O
GÁS IDEAL
As partículas de um gás, ou seja, as moléculas
individuais de um gás encontram-se bem separadas e “voam” de
maneira bastante independente. O gás dispersaria caso não fosse
contido pelas paredes de um reservatório. Suas moléculas colidem
entre si de forma aleatória e se ignorássemos essas colisões inter
moleculares, poderíamos considerá-lo como um sistema de partículas
livres. Isso significa que o movimento das partículas de um gás é
algo muito simples, isto é, elas se movem com velocidade constante e
em linha reta, exceto quando elas colidem entre si ou com as paredes
do reservatório.
Todavia, apesar desssa simplicidade de movimento, as
partículas do gás não podem ser observadas em seus mínimos
detalhes, por que a quantidade delas é extremamente grande. Por
exemplo, um centímetro cúbico de ar contém cerca de 2,7 x 1010
moléculas. Sendo assim, não existe nenhuma maneira de acharmos a
posição inicial nem a velocidade simultaneamente de cada uma dessas
moléculas, mesmo que utilizássemos o computador mais moderno que
existe. Assim com essa impossibilidade de determinarmos
microscopicamente as posições e as velocidades das moléculas de um
gás, devemos nos contentar com uma descrição macroscópica que
envolve apenas algumas variáveis que caracterizam o comportamento
médio de um gás. Por exemplo, vamos considerar a massa uma variável
macroscópica.
